首先，都是存在HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O的反应，其次就是看Ca²⁺和对应CO₃²⁻的量谁更多了：
1、当小苏打少量：NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O；
可以看出这里的OH⁻是过量的，那么继续添加：
NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O
这样总反应为：
2NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+H₂O
离子角度来说，是CO₃²⁻过量，而Ca²⁺量不够了，不能继续反应了。
2、当加入碳酸氢钙：
Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂=2CaCO₃↓+2H₂O
这样无论Ca(HCO₃)₂是否过量，OH⁻与HCO₃⁻比例总是1：1，于是CO₃²⁻不会再过量，总能与Ca²⁺刚好沉淀完全。
答：该题有误，应该是井水中的碳酸氢钙。除去碳酸氢钙的简单有效的方法就是煮沸，使碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀。
碳酸钙难溶于水，井水中的碳酸钙含量很少，而暂时硬水是由碳酸氢钙形成的，加热煮沸时碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀。
煮沸暂时硬水时的反应：Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
题中问的是：碳酸氢镁碳酸氢钡是沉淀吗？
答，提问者是否还记得，向澄清石灰水中不断通入CO2气体，直至过量的实验现象？实验现象是：开始时澄清石灰水变浑浊，而后又变澄清！
变浑浊是因为生成了难溶性的碳酸钙，后变澄清是生成了可溶性的碳酸氢钙Ca（HCO3）2；意思就是，Ca（HCO3）2是能溶于水的！
而Mg与Ba跟Ca是同一主族元素（第IIA族，包括Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Ra），同一主族的元素有相似的性质，由此可得出，Mg（HCO3）2和Ba（HCO3）2都能溶于水，不是沉淀！
向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现。
碳酸钙是白色微细结晶粉末，无味、无臭。有无定形和结晶两种形态。难溶于醇，溶于氯化铵溶液，几乎不溶于水。
无水碳酸钙加热至1000K转变为方解石。
根据碳酸钙生产方法的不同，可以将碳酸钙分为重质碳酸钙、轻质碳酸钙、胶体碳酸钙和晶体碳酸钙。
一般认为钙离子能与碳酸氢根离子能大量共存，碳酸氢钙易溶于水，但碳酸氢根离子不稳定，既能和氢离子反应生成水和二氧化碳，也能和氢氧根离子反应生成碳酸根，所以溶液中没有大量氢离子和氢氧根离子时，钙离子和碳酸氢根可以大量共存。